大家好，如果您还对化学反应速率常数不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享化学反应速率常数的知识，包括速率常数公式的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！本文目录反应速率常数k值为多少速率常数公式反应速率常数k计算公式速度常数什么是反应
大家好，如果您还对化学反应速率常数不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享化学反应速率常数的知识，包括速率常数公式的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！
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反应速率常数k值为多少
应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数,
则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；
相同条件下,k值越大,反应速率越快；
k的数值与反应物的浓度无关.
速率常数公式
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。
反应速率常数k计算公式
反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v（A）/m=v（B）/n=v（C）/p=v（D）/q。
不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
速度常数
化学反应中有反应速率这个概念。令k为速率常数，
则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；
相同条件下，k值越大，反应速率越快；
k的数值与反应物的浓度无关。
引入反应级数的概念，
反应级数，表示了反应速率与物质的量浓度的关系，分为零级反应、一级、二级、三级反应。零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关。一级反应，相当于Y=aX+b型直线方程；c—t，得一直线，直线斜率的负值是速率常数k
零级反应k的量纲为mol·dm-3·s-1
一级反应k的量纲为s-1
二级反应k的量纲为mol-1·dm3·s-1
三级反应k的量纲为mol-2·dm6·s-1
什么是反应的速率常数，表达式是
反应的速率常数为速率常数，可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率。
表达式：k
关于化学反应速率常数的内容到此结束，希望对大家有所帮助。
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