大家好，关于复分解反应的三个条件很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于复分解反应三个条件的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！本文目录复分解反应发生的条件是什么复分解反应反应物条件是什么复分解反应三个条件复分解反应发生条件是是什么复分解反应必须具备
大家好，关于复分解反应的三个条件很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于复分解反应三个条件的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！
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复分解反应发生的条件是什么
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
复分解反应反应物条件是什么
复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
复分解反应三个条件
简单来说只要满足产生沉淀、气体、弱电解质。就可以发生复分解反应。弱电解质包括弱酸弱碱水。例如Hcl+NaClO=NaCl+HClO虽然没有沉淀气体水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以发生。
复分解反应发生条件是是什么
复分解反应发生的条件是吉布斯自由能减小G：Gibbs自由能H：焓，化学能是其重要成分S：熵，体系混乱度反应向Gibbs自由能较小的那边进行。复分解反应，也就是离子交换反应。首先，复分解反应发生在溶液之中。如果从分子角度来看的话，什么反应都可以发生。所以我们讨论的是从宏观上看的主要反应。此外，化学反应进行是有方向的，可以沿正反两个方向进行。“反应发生”通常考虑的是正方向。也就是说，我们讨论的，给予反应物后的反应，是主要矛盾的主要方面。有的溶液中“无中生有”地冒出其他状态（异相）物质，如
产生沉淀和气体
，他们离开了反应体系，是不利于反应的反方向的，这样的反应往往是可以进行的。反过来，向把沉淀、气体溶解在这样的溶液里则很困难。有的溶液离子结合为更“稳定”的分子，如
产生水
、弱酸、各种配位化合物。“稳定”意味着化学能较低，生成它们就会把能量放出来。在水溶液体系内，离子的结合让体系变得有序，但体系温度不高，大体上化学能小的水也有较小的自由能，产生水是反应进行的方向。
强酸制取弱酸
也是一样的道理。如果遇到坑爹情况，比如要发生一边是沉淀，一边是气体的反应，应具体问题具体分析，通过调查特定体系的状态函数（焓、熵及其变化）来判断反应进行的方向。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
复分解反应必须具备离子反应的三个条件才能进行，哪三个 这句话对么，为什么
前提条件是要电离出离子。离子反应是可逆的，但是如果反应结果中出现以下三种状况，则反应向正方向反应程度多。
1，出现弱电解质。比如水。
2，出现挥发物质，或者用其他干燥剂类的试剂吸反应放出来的气体成分。比如反应放出氢气，或者反应放出少量酸性气体，但是反应容器密闭，用碱性干燥物不断吸收酸性气体。
3，生成难溶物，聚合物，络合物。也可以简单理解为生成水，气体，沉淀。
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